{"id":4720,"date":"2014-10-11T18:25:02","date_gmt":"2014-10-11T18:25:02","guid":{"rendered":"https:\/\/www.gluon.com.br\/blog\/?p=4720"},"modified":"2014-10-11T18:25:02","modified_gmt":"2014-10-11T18:25:02","slug":"acetato-de-sodio-trihidratato-um-eutetico-ionico-ou-apenas-supersaturado","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.gluon.com.br\/blog\/2014\/10\/11\/acetato-de-sodio-trihidratato-um-eutetico-ionico-ou-apenas-supersaturado\/","title":{"rendered":"Acetato de s\u00f3dio trihidratato (um eut\u00e9tico i\u00f4nico ou apenas supersaturado?)"},"content":{"rendered":"

Certos compostos ocorrem como “hidratos”; o que significa, com uma ou mais mol\u00e9culas de \u00e1gua. Algumas vezes existe \u00e1gua presa somente na estrutura cristalina em uma estequiometria espec\u00edfica (por exemplo na creatina), e algumas vezes a \u00e1gua est\u00e1 verdadeiramente incorporada na mol\u00e9cula, como no formalde\u00eddo hidrato.<\/p>\n

\"estrutura<\/p>\n

O acetado de s\u00f3dio trihidratado \u00e9 a primeira situa\u00e7\u00e3o – s\u00f3 cristais de acetato de s\u00f3dio mais 3 mol\u00e9culas de \u00e1gua. Se voc\u00ea aquecer ele “funde”, mas est\u00e1 digamos n\u00e3o “fundido”, e voc\u00ea estaria simplesmente dissolvendo o acetato de s\u00f3dio na \u00e1gua fazendo uma solu\u00e7\u00e3o de aproximadamente 10M – que \u00e9 bem acima do limite de satura\u00e7\u00e3o; mas que permanecer\u00e1 em solu\u00e7\u00e3o at\u00e9 n\u00e3o ter mais uma raz\u00e3o para isso. Voc\u00ea pode at\u00e9 mesmo resfriar at\u00e9 temperatura ambiente que a subst\u00e2ncia permanecer\u00e1 l\u00edquida indefinidamente. <\/p>\n

Se voc\u00ea induz a cristaliza\u00e7\u00e3o, digamos que pela introdu\u00e7\u00e3o de um pouco de poeira na solu\u00e7\u00e3o, ter\u00e1 ent\u00e3o o retorno para a forma s\u00f3lida, e uma grande quantidade de calor.<\/p>\n

Uma ideia \u00e9 colocar em um recipiente pl\u00e1stico que contenha um pequeno disco met\u00e1lico no meio. Flexione o disco met\u00e1lico e esse agir\u00e1 como um s\u00edtio de nuclea\u00e7\u00e3o que iniciar\u00e1 a cristaliza\u00e7\u00e3o. Fa\u00e7a isso e ter\u00e1 um pr\u00e1tico e reutiliz\u00e1vel aquecedor de m\u00e3os<\/a>. <\/p>\n

Original (English) content from Molecule of the Day (http:\/\/scienceblogs.com\/moleculeoftheday<\/a><\/strong>). Content translated with permission, but portuguese text not reviewed by the original author. Please do not distribute beyond this site without permission from both author and translator. <\/small><\/p>\n

O artigo original est\u00e1 dispon\u00edvel em Molecule Of The Day<\/a>.<\/em><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Certos compostos ocorrem como “hidratos”; o que significa, com uma ou mais mol\u00e9culas de \u00e1gua. Algumas vezes existe \u00e1gua presa somente na estrutura cristalina em uma estequiometria espec\u00edfica (por exemplo na creatina), e algumas vezes a \u00e1gua est\u00e1 verdadeiramente incorporada na mol\u00e9cula, como no formalde\u00eddo hidrato. O acetado de s\u00f3dio trihidratado \u00e9 a primeira situa\u00e7\u00e3o – s\u00f3 cristais de acetato de s\u00f3dio mais 3 mol\u00e9culas de \u00e1gua. Se voc\u00ea aquecer ele “funde”, mas est\u00e1 digamos n\u00e3o “fundido”, e voc\u00ea estaria simplesmente dissolvendo o acetato de s\u00f3dio na \u00e1gua fazendo uma solu\u00e7\u00e3o de aproximadamente 10M – que \u00e9 bem acima do <\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":4721,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[33],"tags":[],"class_list":["post-4720","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-mdd","has_thumb"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\t