![\"desenho](\"https:\/\/www.gluon.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2014\/06\/estrutura-molecula-nitrato-amonio.png\")
<\/p>\nPlantas precisam de nitrog\u00eanio. E voc\u00ea est\u00e1 mergulhado nisso – o ar \u00e9 78% nitrog\u00eanio. O problema \u00e9, o tipo de nitrog\u00eanio que as plantas precisam \u00e9 reduzido (isto \u00e9, tem mais el\u00e9trons) se comparado ao N2 que existe no ar. No passado, isso significava fazer rota\u00e7\u00e3o de culturas – amendoins, por exemplo, promovem a redu\u00e7\u00e3o (qu\u00edmica) do nitrog\u00eanio, ou bact\u00e9ria “fixadora de nitrog\u00eanio”. <\/p>\n
Aprendemos a algum tempo que poder\u00edamos fixar o nosso pr\u00f3prio nitrog\u00eanio. O processo Haber-Bosch pode pegar nitrog\u00eanio (mol\u00e9cula) e hidrog\u00eanio (mol\u00e9cula) e produzir uma significativa quantidade de am\u00f4nia – um nitrog\u00eanio reduzido ou “fixado”. Voc\u00ea pode usar am\u00f4nia como fertilizante – se a manter em grandes tanques iguais a botij\u00f5es de g\u00e1s, tamb\u00e9m pode manter por a\u00ed a am\u00f4nia l\u00edquida (que ferve abaixo de zero). Se misturar am\u00f4nia com \u00e1cido n\u00edtrico, voc\u00ea pode fazer nitrato de am\u00f4nio, um s\u00f3lido f\u00e1cil de manejar: <\/p>\n
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O problema \u00e9, o nitrato \u00e9 um oxidante bem bom, e tem todo aquele nitrog\u00eanio reduzido em volta para reagir. O nitrato de am\u00f4nio \u00e9 na verdade um bom explosivo, e \u00e9 ainda melhor se tiver algum combust\u00edvel por perto – como o diesel. O combust\u00edvel\/nitrato de am\u00f4nio, ou ANFO, foi usado pelo terrorista americano Timothy McVeigh no seu ataque ao pr\u00e9dio federal na cidade de Oklahoma (Estados Unidos).<\/p>\n
O fato de um fertilizante, que \u00e9 bastante comum, ter um componente com tal potencial explosivo, \u00e9 objeto de muita preocupa\u00e7\u00e3o. “Amanh\u00e3”*, uma solu\u00e7\u00e3o para isso. <\/p>\n
OBS*: Este texto foi originalmente escrito no blog “Molecule of the day”<\/a>. <\/p>\n