\n
\nhttp:\/\/scienceblogs.com\/moleculeoftheday\/2006\/12\/ptoluenesulfonic_acid_greasy_s.php<\/a><\/strong><\/p>\n
Existem v\u00e1rios \u00e1cidos “fortes” que s\u00e3o em ess\u00eancia completamente dissociados na \u00e1gua – \u00e1cido clor\u00eddrico e sulf\u00farico s\u00e3o dois exemplos. Infelizmente, s\u00e3o frequentemente vol\u00e1teis (como o HCl), insol\u00faveis, ou n\u00e3o se adaptam bem em solventes org\u00e2nicos. Os \u00e1cidos sulf\u00f4nicos (org\u00e2nicos) s\u00e3o fortes – o grupo funcional \u00e9 essencialmente \u00e1cido sulf\u00farico com uma das val\u00eancias ocupada por um grupo funcional com carbono em vez de um -OH. O \u00e1cido para-toluenosulf\u00f4nico, ou \u00e1cido tos\u00edlico \u00e9 o de uso mais comum em laborat\u00f3rios. Mais forte que \u00e1cidos carbox\u00edlicos (e outros \u00e1cidos org\u00e2nicos), o tos\u00edlico \u00e9 muito usado como um catalisador \u00e1cido em sistemas n\u00e3o-aquosos.<\/p>\n
O cloreto de tosila, este \u00e1cido clorado (onde o -OH \u00e9 trocado por um -Cl) \u00e9 muito usado para criar ‘tosilatos’, ou \u00e9steres do \u00e1cido tos\u00edlico, a partir de \u00e1lcoois. Estes tornam os \u00e1lcoois mais reativos \u00e0 substitui\u00e7\u00e3o. O cloreto de tosila tem um odor que \u00e9 uma mistura de pipoca com manteiga, fenol e borracha, nesta ordem.
\n
\nhttp:\/\/scienceblogs.com\/moleculeoftheday\/2006\/12\/ptoluenesulfonic_acid_greasy_s.php<\/a><\/strong><\/p>\n