{"id":1015,"date":"2007-09-24T16:13:13","date_gmt":"2007-09-24T19:13:13","guid":{"rendered":"https:\/\/www.gluon.com.br\/blog\/2007\/09\/24\/para-tolueno-acido\/"},"modified":"2015-04-08T11:56:09","modified_gmt":"2015-04-08T11:56:09","slug":"para-tolueno-acido","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.gluon.com.br\/blog\/2007\/09\/24\/para-tolueno-acido\/","title":{"rendered":"\u00c1cido para-toluenosulf\u00f4nico (\u00e1cido org\u00e2nico)"},"content":{"rendered":"

Existem v\u00e1rios \u00e1cidos “fortes” que s\u00e3o em ess\u00eancia completamente dissociados na \u00e1gua – \u00e1cido clor\u00eddrico e sulf\u00farico s\u00e3o dois exemplos. Infelizmente, s\u00e3o frequentemente vol\u00e1teis (como o HCl), insol\u00faveis, ou n\u00e3o se adaptam bem em solventes org\u00e2nicos. Os \u00e1cidos sulf\u00f4nicos (org\u00e2nicos) s\u00e3o fortes – o grupo funcional \u00e9 essencialmente \u00e1cido sulf\u00farico com uma das val\u00eancias ocupada por um grupo funcional com carbono em vez de um -OH. O \u00e1cido para-toluenosulf\u00f4nico, ou \u00e1cido tos\u00edlico \u00e9 o de uso mais comum em laborat\u00f3rios. Mais forte que \u00e1cidos carbox\u00edlicos (e outros \u00e1cidos org\u00e2nicos), o tos\u00edlico \u00e9 muito usado como um catalisador \u00e1cido em sistemas n\u00e3o-aquosos.<\/p>\n

O cloreto de tosila, este \u00e1cido clorado (onde o -OH \u00e9 trocado por um -Cl) \u00e9 muito usado para criar ‘tosilatos’, ou \u00e9steres do \u00e1cido tos\u00edlico, a partir de \u00e1lcoois. Estes tornam os \u00e1lcoois mais reativos \u00e0 substitui\u00e7\u00e3o. O cloreto de tosila tem um odor que \u00e9 uma mistura de pipoca com manteiga, fenol e borracha, nesta ordem.
\nacido para tolueno sulfonico
\nhttp:\/\/scienceblogs.com\/moleculeoftheday\/2006\/12\/ptoluenesulfonic_acid_greasy_s.php<\/a><\/strong><\/p>\n

Original (English) content from Molecule of the Day (http:\/\/scienceblogs.com\/moleculeoftheday<\/a><\/strong>). Content translated with permission, but portuguese text not reviewed by the original author. Please do not distribute beyond this site without permission from both author and translator. <\/small><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Existem v\u00e1rios \u00e1cidos “fortes” que s\u00e3o em ess\u00eancia completamente dissociados na \u00e1gua – \u00e1cido clor\u00eddrico e sulf\u00farico s\u00e3o dois exemplos. Infelizmente, s\u00e3o frequentemente vol\u00e1teis (como o HCl), insol\u00faveis, ou n\u00e3o se adaptam bem em solventes org\u00e2nicos. Os \u00e1cidos sulf\u00f4nicos (org\u00e2nicos) s\u00e3o fortes – o grupo funcional \u00e9 essencialmente \u00e1cido sulf\u00farico com uma das val\u00eancias ocupada por um grupo funcional com carbono em vez de um -OH. O \u00e1cido para-toluenosulf\u00f4nico, ou \u00e1cido tos\u00edlico \u00e9 o de uso mais comum em laborat\u00f3rios. Mais forte que \u00e1cidos carbox\u00edlicos (e outros \u00e1cidos org\u00e2nicos), o tos\u00edlico \u00e9 muito usado como um catalisador \u00e1cido em sistemas <\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":5913,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[33],"tags":[],"class_list":["post-1015","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-mdd","has_thumb"],"aioseo_notices":[],"aioseo_head":"\n\t\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\n\t\t